Un tissu de coton est imbibé d’une solution contenant une amine aromatique (primuline ; commercialisée chez Aldrich). Il est ensuite traité par le nitrite de sodium en milieu acide . Il se forme alors un sel de diazonium. 
Le morceau de tissu est ensuite placé entre un transparent et une plaque de verre. Cette plaque de verre est placée au-dessus du tissu pour le maintenir à plat. Le transparent comporte un dessin fait au feutre noir bien opaque. L'ensemble est placé sur une insoleuse et on l'éclairera pendant 20 minutes environ (durée dépendant de la lampe utilisée).

L'éclairement intense provoque la décomposition de ce sel de diazonium partout où la lumière arrive, mais pas sous le masque noir.

(pour un échantillon de tissu d’environ 8 x10 cm, de masse environ 1 g)

Etape 1: coloration du tissu

Prélever 40 mL de solution de primuline à 500 mg/L, les placer dans un bécher de 250 mL puis compléter à 100 mL avec de l'eau et ajouter 1 gramme de chlorure de sodium. Placer l’échantillon de tissu dans le bécher. Porter à ébullition 15 minutes. Retirer le tissu du bécher, le rincer et l'essorer sommairement.

Etape 2: Diazotation

Mettre dans un bécher, 50 mL de solution à 5 grammes par litre de nitrite de sodium NaNO2 et 50 mL de solution d'acide chlorhydrique à 0,1 mol/L. Refroidir la solution obtenue en dessous de 10°C (bain de glace).
Placer le morceau de tissu dans la solution.
Observer la "montée" de la couleur. Laisser dans le bain 15 minutes.
Rincer rapidement à l'eau froide et retremper le tissu dans environ 50 mL d'une solution d'acide chlorhydrique à 0,05 mol/L. Essorer sommairement.

Etape 3:Insolation

Placer le transparent sur l'insoleuse, puis le tissu, puis la plaque de verre. La durée d'insolation est de 20 minutes environ (à régler en fonction de la lampe utilisée).

Etape 4: Réaction de copulation

Dans 3 tubes à essais, placer un peu de solution de chlorure de cobalt (II) à 0,1 mol/L (environ 1 cm de haut). Noter la couleur.
Ajouter:

· dans le tube 1: de l'acide chlorhydrique concentré à l'aide d'un compte gouttes ou d'une pipette. Noter la couleur observée.
· dans le tube 2: un peu de solution de thiocyanate de potassium (ou sulfocyanure de potassium)( K⁺⁺ SCN-). Noter la couleur observée.
· dans le tube 3: un peu de solution de potasse (hydroxyde de potassium) concentrée si possible au fond du tube. Noter la couleur observée.

Sachant qu'en solution aqueuse le cobalt (II) est sous forme d'ions complexes Co(H2O)62+, répondre aux questions suivantes:

· quelles sont les couleurs des complexes suivants: Co(H₂O)62+ Co(SCN)42- CoCl42- Co(OH)3- Co(OH)2 
· classer par stabilité croissante: Co(H2O)62+ et Co(SCN)42-     Co(H2O)62+ et CoCl42-

Principe:

La couleur des complexes du cobalt(II) est fonction de la nature du ligand: roses en solution aqueuse, ils sont rouges dans le méthanol, bleu dans l'éthanol. En variant les proportions de ces solvants, on peut ainsi obtenir toute une gamme de teintes et provoquer le passage de l'une à l'autre par variation de température.

Expérience

Une solution de chlorure de cobalt en milieu eau-alcool est préparée ainsi: on dissout 0,8 g de chlorure de cobalt CoCl2, 6 H2O dans 45 mL d'éthanol à 95% et on ajoute 8 gouttes d'eau.
Prélever 2 mL de cette solution dans un tube à essais. Noter sa couleur.
Refroidir le mélange en dessous de 15°C puis laisser réchauffer à température ambiante et enfin doucement au bain-marie tiède (30°C environ). Refroidir de nouveau progressivement. Noter les teintes du "thermomètre" obtenu en fonction de la température.
Quelle est l'influence de la température sur l'équilibre:

Les colorants alimentaires sont des additifs alimentaires qui ont un numéro de code C.E.E de 100 à 199 précédé de la lettre E. Les formules de ces colorants, leurs utilisation ainsi que la D.J.A (dose journalière admissible exprimée en mg/kg de poids corporel mg/kg p.c) figurent dans l’ouvrage de N. et M.MOLL " Additifs alimentaires et auxiliaires technologiques " aux Editions Masson.

On dispose tout d'abord d'un lot de trois colorants alimentaires commercialisés sous la marque Vahiné:

· colorant jaune:E 102, tartrazine 
· colorant rouge: E 122, azorubine
· colorant vert: mélange de tartrazine (Jaune, E 102) et de Bleu Patenté V (Bleu E 131)

D'autre part, on dispose de bonbons chocolatés "M & M's" contenant les colorants E 104, E 110, E 122, E 124, E 131, E 171.
On découpera une bande de papier Whatman (papier utilisé pour la chromatographie) de hauteur telle qu'elle tienne comme indiqué dans le bocal.
A 2 cm du bord inférieur du papier Whatman, on placera à un centimètre l'une de l'autre au minimum les taches demandées à l'aide de cure-dents un peu émoussés, en commençant à environ 1 cm du bord.
Pour les bonbons, on procèdera ainsi: à l'aide d'un cure-dent que l'on mouillera, on grattera le bonbon de la couleur choisie pour extraire le colorant. Il faut faire attention à ne pas atteindre le chocolat. L'extrait est appliqué d'un mouvement rapide à sa place prévue sur le papier Whatman.
On pourra faire 3 ou 4 applications successives au même endroit pour avoir une tache bien colorée en séchant éventuellement au sèche -cheveux pour éviter l'étalement entre chaque dépôt, alors que pour les colorants Vahiné un seul dépôt est suffisant.
Sécher la bande de papier Whatman au sèche-cheveux , puis placez-la comme indiqué avec la pince à dessin dans un bocal où vous aurez versé auparavant 1 cm environ de solution de chlorure de sodium à 0,1% en masse.
Observez la migration jusqu'à ce que le solvant arrive à 2 cm du haut du papier Whatman environ.
Noter rapidement au crayon de papier les positions du solvant (front du solvant) et de chaque tache. Séchez la feuille de papier Whatman rapidement au sèche-cheveux.
Mesurer les Rf de chaque constituant. Pour les taches étalées, on prendra le milieu de la tache.

Préparation de la colonne:

Placer un petit morceau de coton au fond d'une pipette de Pasteur. Verser une spatule de silice dans de l'eau. Mettre en suspension, puis verser dans la pipette Pasteur maintenue verticale.

Elution:

Dès que le niveau d'eau atteint le lit de la colonne, déposer à l'aide d'un compte-gouttes deux gouttes de sirop de menthe, puis maintenir immédiatement la colonne pleine d'eau à ras bord.
Le premier colorant est élué à l'eau: il s'agit de la tartrazine. On peut tracer son spectre.
Eluer le second colorant à l'aide d'éthanol à 95%: il s'agit de bleu Patenté V; on pourra également tracer son spectre.
On peut comparer ces spectres avec les spectres des colorants Vahiné:

colorant jaune (tartrazine)
colorant vert (mélange de tartrazine et de bleu patenté V)

L'exemple qui suit est une chromatographie radiale que l'on fera de préférence sous la hotte à cause des solvants utilisés:

Cette expérience n’est pas utilisable en 1^èreS, mais permet de mettre en évidence la notion d’équilibre chimique.
Dans une boîte de Pétri, on place des cristaux d’iodure de potassium de différentes tailles et on ajoute une goutte d’une solution de nitrate de plomb à 0,1 mol/L sur chaque cristal. On observe des aiguilles jaunes de PbI₂ si le cristal est petit, un cœur de PbI₂ entouré d’aiguilles blanches de KPbI₃ (type œuf sur le plat) pour un cristal de taille moyenne, uniquement KPbI₃ pour les plus gros cristaux ou une solution claire contenant des complexes PbI_n^(n-2)-.

2 K⁺ + 2 I^- + Pb²⁺ PbI_2(s) + 2 K⁺ (1) PbI_2(s) + K⁺ + I^- KPbI_3(s) (2)

La solubilité de KI est suffisante pour dissoudre de relativement gros cristaux dans une seule goutte de solution de Pb(NO₃)₂. Cependant la présence de forte concentration de KI déplace les équilibres vers la droite. Si le cristal n’est pas assez gros, on observe un mélange de PbI₂ et KPbI₃ et avec un petit, seule la première réaction est possible.
Dans le cas où le mélange des 2 solides est en équilibre avec l’iodure de potassium dissous, il est possible de déplacer l’équilibre, d’après la loi de Le Chatelier  :

• vers la gauche avec une goutte d’eau qui fait diminuer la concentration en iodure de potassium
• vers la droite avec un cristal supplémentaire d’iodure de potassium.