L'�l�ment chimique

Constitution de l'atome

Les atomes sont constitu�s d'un central, autour duquel des sont en perp�tuel mouvement.
Un noyau est constitu� de :    les et les .
Le rayon de l'atome est de l'ordre de 10 m. Le noyau a quant � lui une taille de l'ordre de 10 m.
L'atome est donc essentiellement constitu� de

Pour repr�senter symboliquement le noyau d'un atome X quelconque, on utilise la notation : ^A_ZX.
A repr�sente le nombre de masse ou encore le nombre de et Z repr�sente le num�ro ou encore le nombre de

Masses et charges de l'atome et de ses constituants

Toute charge �lectrique peut �tre exprim�e en fonction de la charge not�e e et qui vaut environ 1,6.10^-19 C.
Les �lectrons ont une charge �lectrique qui vaut . Leur masse est devant celle des nucl�ons.
Les protons ont une charge �lectrique qui vaut .
Les neutrons ont une charge �lectrique qui vaut .
Neutrons et protons ont sensiblement la m�me .
La charge globale d'un atome isol� est .
La masse m de l'atome est approximativement de : m = () .m_proton+() .m_neutron

Structure �lectronique de l'atome isol�

Les �lectrons se r�partissent autour du noyau en diff�rentes �lectroniques not�es K, L, M... Chaque couche ne peut contenir qu'un nombre d'�lectrons.
Pour les �l�ments de num�ro atomique inf�rieur � 18, on r�partit les �lectrons sur les diff�rentes couches en commen�ant par la couche K. La couche K peut contenir au maximum �lectrons.
Une fois la couche K remplie (on dit qu'elle est ), on passe � la couche L. La couche L peut contenir au maximum �lectrons.
Une fois la couche L remplie, on passe � la couche M qui peut contenir au maximum �lectrons.
Les couches K et L sont alors des couches dites et la couche M est une couche .
Donner la structure �lectronique d'un atome, c'est indiquer le nombre d'�lectrons sur chaque couche.
Exemple :
Le sodium ²³₁₁Na : (K) (L) (M)

L'�l�ment chimique

Un �l�ment chimique est l'ensemble des atomes ou ions dont les noyaux poss�dent le m�me nombre de .
Un �l�ment est caract�ris� par son num�ro atomique Z et par son : une lettre majuscule suivie �ventuellement d'une lettre minuscule.

Ion monoatomique

Un ion monoatomique est form� par un atome qui a perdu ou gagn� un ou plusieurs
La charge �lectrique d'un ion est �gale � la somme des charges des particules qui le composent. Par exemple, l'ion Na⁺ porte une charge +e. On peut �galement donner la structure �lectronique d'un ion monoatomique.
Exemple :
L'ion sodium ²³₁₁Na⁺ : (K) (L)

Isotopes

Ce sont des atomes ou des ions d'un m�me �l�ment (ils ont donc m�me num�ro atomique Z) mais ayant des nombres de diff�rents.