L'élément chimique

Constitution de l'atome

Les atomes sont constitués d'un central, autour duquel des sont en perpétuel mouvement.
Un noyau est constitué de :    les et les .
Le rayon de l'atome est de l'ordre de 10 m. Le noyau a quant à lui une taille de l'ordre de 10 m.
L'atome est donc essentiellement constitué de

Pour représenter symboliquement le noyau d'un atome X quelconque, on utilise la notation : ^A_ZX.
A représente le nombre de masse ou encore le nombre de et Z représente le numéro ou encore le nombre de

Masses et charges de l'atome et de ses constituants

Toute charge électrique peut être exprimée en fonction de la charge notée e et qui vaut environ 1,6.10^-19 C.
Les électrons ont une charge électrique qui vaut . Leur masse est devant celle des nucléons.
Les protons ont une charge électrique qui vaut .
Les neutrons ont une charge électrique qui vaut .
Neutrons et protons ont sensiblement la même .
La charge globale d'un atome isolé est .
La masse m de l'atome est approximativement de : m = () .m_proton+() .m_neutron

Structure électronique de l'atome isolé

Les électrons se répartissent autour du noyau en différentes électroniques notées K, L, M... Chaque couche ne peut contenir qu'un nombre d'électrons.
Pour les éléments de numéro atomique inférieur à 18, on répartit les électrons sur les différentes couches en commençant par la couche K. La couche K peut contenir au maximum électrons.
Une fois la couche K remplie (on dit qu'elle est ), on passe à la couche L. La couche L peut contenir au maximum électrons.
Une fois la couche L remplie, on passe à la couche M qui peut contenir au maximum électrons.
Les couches K et L sont alors des couches dites et la couche M est une couche .
Donner la structure électronique d'un atome, c'est indiquer le nombre d'électrons sur chaque couche.
Exemple :
Le sodium ²³₁₁Na : (K) (L) (M)

L'élément chimique

Un élément chimique est l'ensemble des atomes ou ions dont les noyaux possèdent le même nombre de .
Un élément est caractérisé par son numéro atomique Z et par son : une lettre majuscule suivie éventuellement d'une lettre minuscule.

Ion monoatomique

Un ion monoatomique est formé par un atome qui a perdu ou gagné un ou plusieurs
La charge électrique d'un ion est égale à la somme des charges des particules qui le composent. Par exemple, l'ion Na⁺ porte une charge +e. On peut également donner la structure électronique d'un ion monoatomique.
Exemple :
L'ion sodium ²³₁₁Na⁺ : (K) (L)

Isotopes

Ce sont des atomes ou des ions d'un même élément (ils ont donc même numéro atomique Z) mais ayant des nombres de différents.