1. Généralités.

    1.1. Propriétés physiques.

    1.2. Industrie.

2. Structure de la molécule. (oxygène et ozone)

    2.1 L'élément et la molécule

    2.2. L'ozone

3. Réactivité de l'oxygène. Étude thermodynamique.

    3.1. Ionisation de l'atome d'oxygène

    3.2. Stabilité de l'ozone.

    3.3. Électronégativité.

4. Les oxydes.

    4.1. Énergie réticulaire

    4.2. Géométrie des édifices ioniques vrais

        4.2.1. Structure cubique centrée CsCl.

        4.2.2. Structure cubique à faces centrées.

        4.2.3. Structure fluorine.

    4.3. Structures à caractère ionique prépondérant.

        4.3.1. Structure blende ZnS.

        4.3.2. Structure würtzite (ZnS).

        4.3.3. Structure rutile TiO₂ , SnO₂ .

        4.3.4. Structure Trioxyde de Rhénium ReO₃

        4.3.5. Structures lamellaires.

    4.4. Structures polyioniques.

        4.4.1. Perowskites

        4.4.2. Spinelles.

    4.5. Oxydes covalents polymérisés.

    4.6. Oxydes covalents non polymérisés.

5. Stabilité thermique des oxydes. Diagramme d'Ellingham.

    5.1. Enthalpie libre des réactions d'oxydation.

    5.2. Étude de la stabilité des oxydes en fonction des données structurales et électroniques.

    5.3. Étude de l'évolution des températures de changement d'état des oxydes.

    5.4. Peroxydes et superoxydes.

6. L'oxygène et les oxydes en solution aqueuse.

    6.1. Potentiels rédox.

    6.2. Les oxydes en solution aqueuse.

        6.2.1. Oxydes basiques.

        6.2.2. Oxydes acides.

        6.2.3. Oxydes amphotères.

        6.2.4. Oxydes neutres.